氙氣的化學性質
- 發布時間：2023-02-01
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1、氙氣的結構
電子排布：[Kr] 4d10 5s2 5p6
電負性：2.60（鮑林標度）
化學鍵能：Xe－O：84kJ ·mol-1；
氧化態：Xe(0)，Xe(II)，Xe(IV)，Xe(VI)，Xe(VIII)
晶體結構：面心立方晶胞；a = 620.23 pm；
電離能（kJ/mol）：I?：1170.4；I?：2046；I?：3097；I?：4300；
I?：5500；I?：6600；I?：9300；I?：10600；I?：19800；I??：23000。
氙的電子構型非常穩定，且它的電離能相對較大，因此在化學上顯惰性，只與強的氧化劑反應。
2、氙氣的氟化反應與氟化氙
Xe : F2=2:1，1273K，1.03×105Pa 或298K，紫外線光照 [：
；
Xe : F2=1:5，873K，6.18×105Pa：
；
Xe : F2=1:20，573K，6.18×105Pa：
；
若使用鎳、鈷和鈣的氟化物作為催化劑能顯著提高上述反應速率，使用Ag2O或Ni2O3則可以在零度時引起氟和氙的爆炸反應。一些氟化物則對反應催化具有選擇性，例如在Xe：F?=1:10，溫度為120℃時，使用氟化鎂作為催化劑，產物只有XeF2，若使用二氟化鎳作為催化劑，產物則只有XeF6。
氙的三種氟化物在室溫下都能穩定存在。
若將XeF2溶于水中，則與水緩慢反應，又得到氙氣：
XeF4與水反應時，一半發生反應
，另一半則歧化為Xe(0)與Xe(VI)：
，反應過程中有疑似XeOF2的黃色中間產物
XeF6與水發生的是水解反應：
，生成的XeOF4則進一步與水反應，直到完全水解：
。生成的XeO3可以溶解于水并穩定存在，不會進一步氧化水。堿性時，XeF?會歧化為不溶解的高氙酸鹽與氙氣。
氙的氟化物都是強的氧化劑與氟化劑，在工業生產上有實際用途，例如一些有機物的氟化，使用的就是XeF2。
